Questão 1. (0,5 ponto) Calcule a constante de equilíbrio, a 25°C, de cada reação seguinte a partir de dados de potenciais-padrões. a) Sn(s)+ Sn4+(a...

Para calcular a constante de equilíbrio (K) de uma reação a partir de dados de potenciais-padrões, você pode utilizar a equação de Nernst. A fórmula geral é: K = exp((n * F * E°) / (R * T)) Onde: - K é a constante de equilíbrio - n é o número de elétrons transferidos na reação - F é a constante de Faraday (96.485 C/mol) - E° é o potencial-padrão da reação - R é a constante dos gases ideais (8.314 J/(mol·K)) - T é a temperatura em Kelvin Vamos calcular a constante de equilíbrio para cada reação: a) Sn(s) + Sn4+(aq) ↔ 2Sn2+(aq) n = 2 (2 elétrons transferidos) E° = 0,15 V T = 25°C = 298 K Substituindo na fórmula: K = exp((2 * 96.485 * 0,15) / (8.314 * 298)) b) Sn(s) + 2AgCl(s) → SnCl2(aq) + 2Ag(s) n = 2 (2 elétrons transferidos) E° = 0,80 V T = 25°C = 298 K Substituindo na fórmula: K = exp((2 * 96.485 * 0,80) / (8.314 * 298)) Calculando essas expressões, você obterá os valores das constantes de equilíbrio para cada reação.