c) Asuma que la reacción es reversible e elemental con una Ke=0,04 y calcule la conversión de equilibrio. Assumir que a reação é reversível e elem...

Para calcular a conversão de equilíbrio em uma reação reversível e elementar com uma constante de equilíbrio (Ke) de 0,04, você precisa conhecer a expressão da taxa de reação direta (r1) e da taxa de reação inversa (r-1). A conversão de equilíbrio (X) é dada pela razão entre as velocidades das reações direta e inversa. Se a reação é elementar, a taxa de reação direta é proporcional à concentração dos reagentes elevada aos seus coeficientes estequiométricos. Da mesma forma, a taxa de reação inversa é proporcional à concentração dos produtos elevada aos seus coeficientes estequiométricos. Supondo que a reação seja da forma: aA + bB ⇌ cC + dD A taxa de reação direta (r1) é dada por: r1 = k1[A]^a[B]^b E a taxa de reação inversa (r-1) é dada por: r-1 = k-1[C]^c[D]^d Onde [A], [B], [C] e [D] são as concentrações dos reagentes e produtos, e k1 e k-1 são as constantes de velocidade para as reações direta e inversa, respectivamente. A conversão de equilíbrio (X) é dada por: X = r1 / (r1 + r-1) Substituindo as expressões das taxas de reação, temos: X = k1[A]^a[B]^b / (k1[A]^a[B]^b + k-1[C]^c[D]^d) Dado que Ke = k1 / k-1, podemos reescrever a expressão da conversão de equilíbrio como: X = [A]^a[B]^b / ([A]^a[B]^b + [C]^c[D]^d) = Ke / (1 + Ke) Substituindo o valor de Ke = 0,04, temos: X = 0,04 / (1 + 0,04) Portanto, a conversão de equilíbrio é de aproximadamente 0,0385, ou seja, cerca de 3,85%.