13) Aplicaremos la Ecuación de un Buffer teniendo en cuenta la dilución formada por el agregado de diferentes volúmenes de sal y de ácido: Diluci...

13) Aplicaremos la Ecuación de un Buffer teniendo en cuenta la dilución formada por el agregado de diferentes volúmenes de sal y de ácido:


Dilución total = (10 + 20) ml = 30 ml
V1.C1 = V2.C2 Siendo V = volumen y C = concentración
Para el NH4Cl tenemos: C2 = 0,0333 M
Para el NH3 tenemos: C1 = 0,0333 M
pOH = pKb + log [Cs / Cb] (Ec. del Buffer) = 4,74 + log (0,0333 / 0,0333) = 4,74
pH = (14 - pOH) = 9,26
a- pH = 4,74 + log (0,2 / 0,3) = 4,56
b- HCl + H2O → H30+ + Cl-
C1 (Ácido) = 0,286 M
C3 = 9,52.10-3 M
pH = pKa + log (Cs – C3 / Ca + C3) = 4,74 + log (0,19 M – 9,52.10-3 M / 0,29 M + 9,52.10-3 M) = 4,53
NaOH + H2O → Na+ + OH –
HAC + OH – ↔ AC- + H2O
C4 = C NaOH = 9,52.10-3 M
pH = pKa + log (Cs + C4 / Ca – C4) = 4,74 + log (0,19 M + 9,52.10-3 M / 0,29 M - 9,52.10-3 M) = 4,60