Em solução 2 x mol/L, a ácido acético se encontra 3% ionizado de acordo com a equação: H3CCOOH H+ + H3CCOO Calcular a constante de ionização, Ka, d...

Para calcular a constante de ionização (Ka) do ácido acético, podemos usar a fórmula: Ka = [H+][H3CCOO-] / [H3CCOOH] Sabemos que o ácido acético está 3% ionizado em uma solução 2 mol/L. Isso significa que a concentração de H+ e H3CCOO- é 3% da concentração inicial do ácido acético, enquanto a concentração de H3CCOOH é 97% da concentração inicial. Assumindo uma concentração inicial de 2 mol/L para o ácido acético, temos: [H+] = 0,03 * 2 mol/L = 0,06 mol/L [H3CCOO-] = 0,03 * 2 mol/L = 0,06 mol/L [H3CCOOH] = 0,97 * 2 mol/L = 1,94 mol/L Substituindo esses valores na fórmula de Ka, temos: Ka = (0,06 mol/L) * (0,06 mol/L) / (1,94 mol/L) Ka = 0,0036 mol²/L² / 1,94 mol/L Ka ≈ 0,00186 mol/L Portanto, a constante de ionização (Ka) do ácido acético, nessas condições, é aproximadamente 0,00186 mol/L.