08. Qual deve ser a concentração de íons acetato (H3CCOO-) presentes em soluções de ácido acético (H3CCOOH) 0,500 mol/L para produzir uma solução c...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação do ácido fraco: Ka = [H3CCOO-][H3O+]/[H3CCOOH] Sabemos que o pH da solução é 5,00, portanto: pH = pKa + log([H3CCOO-]/[H3CCOOH]) 5,00 = 4,74 + log([H3CCOO-]/[H3CCOOH]) 0,26 = log([H3CCOO-]/[H3CCOOH]) Antilog(0,26) = [H3CCOO-]/[H3CCOOH] 1,8 = [H3CCOO-]/[H3CCOOH] [H3CCOO-] = 1,8[H3CCOOH] [H3CCOOH] = 0,500 mol/L Substituindo na equação: 1,8 = [H3CCOO-]/0,500 [H3CCOO-] = 0,9 mol/L Portanto, a concentração de íons acetato (H3CCOO-) presentes em soluções de ácido acético (H3CCOOH) 0,500 mol/L para produzir uma solução com pH = 5,00 é de 0,9 mol/L.