Um estudante preparou uma solução 0,1 mol/L de ácido acético e, experimentalmente, mediu o pH desta solução, encontrando-o igual a 2,88. Calcule Ka...

Para calcular o Ka do ácido acético, podemos usar a fórmula do pH: pH = -log[H+] Sabemos que o pH é igual a 2,88, então podemos calcular o [H+] usando a fórmula inversa: [H+] = 10^(-pH) [H+] = 10^(-2,88) Agora, vamos calcular o Ka usando a fórmula do ácido fraco: Ka = [H+] * [A-] / [HA] No caso do ácido acético, HA é o ácido acético (H3CCOOH) e A- é o íon acetato (H3CCOO-). Como a solução é 0,1 mol/L, a concentração de HA e A- é a mesma, então podemos substituir [A-] por [HA] na fórmula: Ka = [H+]^2 / [HA] Agora, substituindo os valores: Ka = (10^(-2,88))^2 / 0,1 Calculando o valor de Ka, encontramos: Ka ≈ 1,75 x 10^(-5) Para calcular o grau de ionização (a) em porcentagem, podemos usar a fórmula: a = ([H+] / [HA]) * 100 Substituindo os valores: a = (10^(-2,88) / 0,1) * 100 Calculando o valor de a, encontramos: a ≈ 1,26% Portanto, o valor de Ka para o ácido acético é aproximadamente 1,75 x 10^(-5) e o grau de ionização (a) é aproximadamente 1,26%.