05. Um estudante preparou uma solução 0,1 mol/L de ácido acético e, experimentalmente, mediu o pH desta solução, encontrando-o igual a 2,88. Calcul...

Para calcular o Ka do ácido acético, é necessário utilizar a fórmula do pH: pH = -log[H+] Sabendo que o pH é igual a 2,88, podemos calcular a concentração de íons H+ na solução: [H+] = 10^(-pH) [H+] = 10^(-2,88) Agora, vamos utilizar a fórmula do Ka para calcular o valor: Ka = [H+][A-] / [HA] Sabendo que a concentração inicial do ácido acético (HA) é de 0,1 mol/L e que ele se dissocia em íons H+ e acetato (A-), podemos considerar que a concentração de acetato é igual à concentração de H+: [H+] = [A-] Substituindo os valores na fórmula do Ka: Ka = ([H+])^2 / [HA] Ka = (10^(-2,88))^2 / 0,1 Calculando o valor: Ka = 1,74 x 10^(-5) Portanto, o valor do Ka para o ácido acético é de 1,74 x 10^(-5).