A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação represe...

Para calcular a massa mínima aproximada de carbonato de cálcio necessária para produzir uma massa de 3,2 kg de CaSO4, devemos utilizar a estequiometria da reação. A partir da equação balanceada, podemos observar que a proporção entre o carbonato de cálcio (CaCO3) e o sulfato de cálcio (CaSO4) é de 2 para 2. Isso significa que a cada 2 mols de CaCO3, obtemos 2 mols de CaSO4. Primeiro, vamos calcular a massa molar do CaSO4: Ca = 40 g/mol S = 32 g/mol O = 16 g/mol Massa molar do CaSO4 = (40 g/mol) + (32 g/mol) + (4 * 16 g/mol) = 136 g/mol Agora, vamos calcular a quantidade de mols de CaSO4 necessária para obter 3,2 kg: Quantidade de mols de CaSO4 = massa / massa molar Quantidade de mols de CaSO4 = 3200 g / 136 g/mol ≈ 23,53 mols Como a proporção é de 2 para 2, a quantidade de mols de CaCO3 também será de 23,53 mols. Agora, vamos calcular a massa molar do CaCO3: Ca = 40 g/mol C = 12 g/mol O = 16 g/mol Massa molar do CaCO3 = (40 g/mol) + (12 g/mol) + (3 * 16 g/mol) = 100 g/mol Por fim, vamos calcular a massa mínima aproximada de carbonato de cálcio necessária: Massa mínima de CaCO3 = quantidade de mols de CaCO3 * massa molar Massa mínima de CaCO3 = 23,53 mols * 100 g/mol ≈ 2353 g ≈ 2,35 kg Portanto, a alternativa correta é a letra e) 2,95 kg.