Sabendo que 400 gramas de calcário (CaCO ) com teor de 60% de pureza reage com 250g de ácido sulfúrico e considere o rendimento da reação na ordem ...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de reagente em excesso e a massa de gesso que pode ser formada. Vamos lá: a) Para determinar a massa do reagente em excesso, precisamos comparar as quantidades de calcário (CaCO3) e ácido sulfúrico (H2SO4) utilizadas na reação. Primeiro, vamos calcular a quantidade de CaCO3 utilizada: Massa molar do CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 3 * 16 g/mol (O) = 100 g/mol Quantidade de CaCO3 utilizada = (400 g * 0,6) / 100 g/mol = 2,4 mol Agora, vamos calcular a quantidade de H2SO4 utilizada: Massa molar do H2SO4 = 2 * 1 g/mol (H) + 32 g/mol (S) + 4 * 16 g/mol (O) = 98 g/mol Quantidade de H2SO4 utilizada = 250 g / 98 g/mol = 2,55 mol Como a proporção estequiométrica entre CaCO3 e H2SO4 é 1:1, podemos ver que o CaCO3 é o reagente em excesso, pois foram utilizados 2,4 mol de CaCO3 e apenas 2,55 mol de H2SO4. Agora, para calcular a massa de CaSO4 que pode ser formada, utilizamos a proporção estequiométrica entre CaCO3 e CaSO4, que é 1:1: Massa molar do CaSO4 = 40 g/mol (Ca) + 32 g/mol (S) + 4 * 16 g/mol (O) = 136 g/mol Quantidade de CaSO4 formada = 2,4 mol * 136 g/mol = 326,4 g No entanto, devemos considerar o rendimento da reação, que é de 75%. Portanto, a massa de gesso (CaSO4) que pode ser formada é: Massa de gesso formada = 326,4 g * 0,75 = 244,8 g Portanto, a resposta correta é: a) A massa do reagente em excesso é de 2,4 mol de CaCO3. b) A massa de gesso (CaSO4) que pode ser formada é de 244,8 g.