Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. Segue a equação não balanceada...

Para determinar o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, precisamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada reagente e compará-las com base na estequiometria da equação balanceada. Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria de H2SO4 e NaOH: Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol Quantidade de matéria de H2SO4 = massa / massa molar = 122,5 g / 98 g/mol = 1,25 mol Massa molar do NaOH = 40 g/mol Quantidade de matéria de NaOH = massa / massa molar = 130 g / 40 g/mol = 3,25 mol Agora, vamos comparar as quantidades de matéria dos reagentes com base na estequiometria da equação balanceada: H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(s) + 2H2O(l) Podemos ver que a proporção é de 1:2 entre H2SO4 e NaOH. Portanto, para reagir completamente, 1,25 mol de H2SO4 requereria 2,5 mol de NaOH. No entanto, temos apenas 3,25 mol de NaOH disponíveis. Portanto, o reagente limitante é o H2SO4, pois não há quantidade suficiente de NaOH para reagir completamente com todo o H2SO4. Agora, para determinar a massa de NaOH consumida, podemos usar a quantidade de matéria do H2SO4 e a proporção estequiométrica: 1,25 mol de H2SO4 requerem 2,5 mol de NaOH. Portanto, a quantidade de matéria de NaOH consumida é de 2,5 mol. Massa de NaOH consumida = quantidade de matéria x massa molar = 2,5 mol x 40 g/mol = 100 g. Assim, o reagente limitante é o H2SO4 e a massa de NaOH consumida é de 100g. Portanto, a alternativa correta é a letra b) NaOH e 100g.