Deseja-se obter 180 L de dióxido de carbono, medidos nas condições normais, pela calcinação de um calcário de 90% de pureza (massas atômicas: C = 1...

Para calcular a massa de calcário necessária, podemos usar a equação estequiométrica da reação de calcinação do calcário: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g) A partir da equação, podemos ver que a proporção entre o CaCO3 e o CO2 é de 1:1. Isso significa que a massa de CaCO3 necessária será igual à massa molar do CO2. Primeiro, vamos calcular o número de mols de CO2 necessário: Volume molar de um gás nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) é igual a 22,4 L/mol. Portanto, 180 L de CO2 correspondem a: 180 L / 22,4 L/mol = 8,04 mol de CO2 Agora, vamos calcular a massa molar do CO2: Massa molar do CO2 = (massa molar do C) + 2 * (massa molar do O) Massa molar do CO2 = 12 g/mol + 2 * 16 g/mol Massa molar do CO2 = 44 g/mol Agora, podemos calcular a massa de CaCO3 necessária: Massa de CaCO3 = número de mols de CO2 * massa molar do CO2 Massa de CaCO3 = 8,04 mol * 44 g/mol Massa de CaCO3 = 354,96 g Portanto, a massa de calcário necessária para obter 180 L de dióxido de carbono é de aproximadamente 354,96 gramas.