Calcular o consumo de ar necessário para a combustão de 1.250 kg de gás propano. Considerar um exceso de 35% de ar. Expresar o resultado em kg e m3...

Para calcular o consumo de ar necessário para a combustão de 1.250 kg de gás propano, considerando um excesso de 35% de ar, podemos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a quantidade de ar necessária para a combustão do gás propano: - A proporção estequiométrica para a combustão completa do propano é de 1 mol de propano para 5 mols de oxigênio. - Primeiro, precisamos converter a massa de propano para mols. A massa molar do propano (C3H8) é de aproximadamente 44,1 g/mol. - Portanto, temos: 1.250 kg / 44,1 g/mol = 28,31 mols de propano. - Agora, multiplicamos o número de mols de propano pela proporção estequiométrica para obter o número de mols de oxigênio necessário: 28,31 mols x 5 = 141,55 mols de oxigênio. 2. Calcular o excesso de ar: - Considerando um excesso de 35% de ar, podemos calcular a quantidade de ar necessária adicionando esse percentual ao número de mols de oxigênio necessário. - 35% de 141,55 mols = 49,54 mols de ar em excesso. - Portanto, o número total de mols de ar necessário será: 141,55 mols + 49,54 mols = 191,09 mols de ar. 3. Converter os mols de ar para kg e m³: - Para converter os mols de ar para kg, precisamos conhecer a massa molar do ar. Aproximadamente, a massa molar do ar é de 28,97 g/mol. - Portanto, temos: 191,09 mols x 28,97 g/mol = 5.527,92 g de ar. - Para converter os gramas de ar para kg, dividimos por 1.000: 5.527,92 g / 1.000 = 5,53 kg de ar. - Para converter os mols de ar para m³, precisamos conhecer o volume molar do ar nas condições de temperatura e pressão em que estamos trabalhando. Vamos considerar as condições padrão (0°C e 1 atm), onde o volume molar é de aproximadamente 22,4 L/mol. - Portanto, temos: 191,09 mols x 22,4 L/mol = 4.280,94 L de ar. - Para converter os litros de ar para m³, dividimos por 1.000: 4.280,94 L / 1.000 = 4,28 m³ de ar. 4. Calcular a quantidade de água, dióxido de carbono e os kg de oxigênio em excesso: - Para calcular a quantidade de água (H2O) formada na combustão completa do propano, utilizamos a proporção estequiométrica de 1 mol de propano para 3 mols de água. - Portanto, temos: 28,31 mols x 3 = 84,93 mols de água. - Para calcular a quantidade de dióxido de carbono (CO2) formado na combustão completa do propano, utilizamos a proporção estequiométrica de 1 mol de propano para 4 mols de dióxido de carbono. - Portanto, temos: 28,31 mols x 4 = 113,24 mols de dióxido de carbono. - Para calcular a quantidade de oxigênio em excesso, subtraímos o número de mols de oxigênio necessário do número total de mols de oxigênio utilizado: 49,54 mols - 141,55 mols = -92,01 mols de oxigênio em excesso (valor negativo indica excesso). Espero que isso ajude! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.