Calcular el consumo de aire necesario para la combustión de 1.250 kg de gas propano. Considerar un exceso de 35 % de aire. Expresar el resultado en...

Para calcular o consumo de ar necessário para a combustão de 1.250 kg de gás propano, considerando um excesso de 35% de ar, podemos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a quantidade de ar necessária para a combustão completa do gás propano: - A proporção estequiométrica para a combustão completa do propano é de 1 mol de propano para 5 mols de oxigênio. - Primeiro, precisamos converter a massa de propano para mols. A massa molar do propano (C3H8) é de aproximadamente 44,1 g/mol. - Portanto, 1.250 kg de propano é igual a 1.250.000 g. Dividindo pela massa molar, obtemos aproximadamente 28.342 mols de propano. - Multiplicando esse valor por 5, obtemos a quantidade de mols de oxigênio necessária: 28.342 mols de propano * 5 mols de oxigênio/mol de propano = 141.710 mols de oxigênio. 2. Calcular o excesso de ar: - Considerando um excesso de 35% de ar, podemos multiplicar a quantidade de oxigênio necessária por 1,35 para obter a quantidade total de ar necessária. - 141.710 mols de oxigênio * 1,35 = 191.204,5 mols de ar. 3. Converter a quantidade de ar para kg e m³: - Para converter a quantidade de ar de mols para kg, precisamos conhecer a massa molar do ar. Aproximadamente, a massa molar do ar é de 28,97 g/mol. - Multiplicando a quantidade de mols de ar pelo valor da massa molar, obtemos a quantidade de ar em gramas: 191.204,5 mols de ar * 28,97 g/mol = 5.529.091,365 g de ar. - Para converter para kg, dividimos por 1000: 5.529.091,365 g / 1000 = 5.529,091365 kg de ar. - Para converter para m³, precisamos conhecer a densidade do ar. A uma temperatura de 25°C e pressão atmosférica, a densidade do ar é de aproximadamente 1,184 kg/m³. - Dividindo a quantidade de kg de ar pelo valor da densidade, obtemos a quantidade de ar em m³: 5.529,091365 kg de ar / 1,184 kg/m³ = 4.670,45 m³ de ar. 4. Calcular a quantidade de água, dióxido de carbono e oxigênio em excesso: - Para calcular a quantidade de água (H2O) formada na combustão completa do propano, utilizamos a mesma proporção estequiométrica de 1 mol de propano para 3 mols de água. - Portanto, temos 28.342 mols de propano * 3 mols de água/mol de propano = 85.026 mols de água. - Para calcular a quantidade de dióxido de carbono (CO2) formado, utilizamos a proporção de 1 mol de propano para 3 mols de CO2. - Temos 28.342 mols de propano * 3 mols de CO2/mol de propano = 85.026 mols de CO2. - Para calcular a quantidade de oxigênio em excesso, subtraímos a quantidade de oxigênio necessária (141.710 mols) da quantidade total de oxigênio utilizada (191.204,5 mols). - Temos 191.204,5 mols de oxigênio - 141.710 mols de oxigênio = 49.494,5 mols de oxigênio em excesso. Espero que isso ajude!