QUESTIONÁRIO II QUÍMICA APLICADA À BIOLOGIA

Prévia do material em texto

QUESTIONÁRIO II – QUÍMICA APLICADA À BIOLOGIA
 A figura abaixo apresenta um modelo atômico que contribuiu significativamente para o
estabelecimento do conceito de átomo moderno, pois o cientista que o propôs defendia a
divisibilidade do átomo em uma massa protônica positiva e em partículas negativas denominadas
elétrons.
 SABENDO QUE O MODELO FOI DENOMINADO PUDIM COM PASSAS, QUAL DOS CIENTISTAS A
SEGUIR É O RESPONSÁVEL POR ELE?
 Resposta Marcada :
Thomson.
 PONTUAÇÃO TOTAL: 3
 PONTUAÇÃO OBTIDA 3
 O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga
…………., contendo ……………… incrustados, possuidores de carga elétrica
………………. A alternativa que completa corretamente a frase é:
Resposta Marcada :
Positiva/elétrons/negativa.
 PONTUAÇÃO TOTAL: 3
 PONTUAÇÃO OBTIDA 3
 Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído
de:
Resposta Marcada :
Um núcleo muito pequeno, de carga positiva, cercado por elétrons.
 PONTUAÇÃO TOTAL: 3
 PONTUAÇÃO OBTIDA 3
 Todos os átomos de determinado elemento são idênticos, tendo o mesmo tamanho,
massa e propriedades químicas. Os átomos de um elemento são diferentes dos átomos
de todos os outros elementos.
Essa afirmação está relacionada a qual modelo atômico?
Resposta Marcada :
Modelo atômico de Dalton.
 PONTUAÇÃO TOTAL: 3
 PONTUAÇÃO OBTIDA 3
 O ÁTOMO DE RUTHERFORD (1911) FOI COMPARADO AO SISTEMA PLANETÁRIO:
 NÚCLEO…………SOL
 ELETROSFERA…….PLANETA
 ELETROSFERA É A REGIÃO DO ÁTOMO QUE:
 Resposta Marcada :
Contém as partículas de carga elétrica negativa.
 PONTUAÇÃO TOTAL: 3
 PONTUAÇÃO OBTIDA 3
 A reação química de formação do tricloreto de fósforo (PCl3(l)) ocorre por meio da reação
entre os reagentes fósforo (P4(s)) e cloro (Cl2(g)). A equação química a seguir representa
essa reação química. Observe que ela não está balanceada.
Qual das alternativas a seguir corresponde à quantidade correta de mol para?
P4(s) +? Cl2(g) →? PCl3(l)?
Sabendo que o modelo foi denominado pudim com passas, qual dos cientistas a seguir é
o responsável por ele?
Resposta Marcada :
1, 6 e 4
 PONTUAÇÃO TOTAL: 3
 PONTUAÇÃO OBTIDA 3
 Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e,
portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa
concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o
primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de
platina, representada por:
Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6) –
Para cada mol de xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na
reação é, em gramas,
Massas molares em g/mol: Xe = 131; Pt = 195; F = 19
Resposta Marcada :
440
 PONTUAÇÃO TOTAL: 3
 PONTUAÇÃO OBTIDA 3
 O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação
não balanceada que representa o processo global é:
Al2O3+C → CO2+Al
Para 2 mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e Al, respectivamente, são produzidos
nesse processo?
Resposta Marcada :
3 e 4
 PONTUAÇÃO TOTAL: 3
 PONTUAÇÃO OBTIDA 3
 Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão
continuamente se transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás
carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres
vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas
transformações são denominadas de:
Resposta Marcada :
Reações químicas.
 PONTUAÇÃO TOTAL: 3
 PONTUAÇÃO OBTIDA 3
 A frase “No universo nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é relacionada a
um notável químico francês:
Resposta Marcada :
Lavoisier.
 PONTUAÇÃO TOTAL: 3
 PONTUAÇÃO OBTIDA 3
Total
30 / 30