La constante de equilibrio Kc para la reacción H2 (g) + Br2 (g) 2HBr (g) es 2,18×106 a 730oC. Comenzando con 3,20 moles de HBr en un recipiente de...

Para calcular as concentrações de H2, Br2 e HBr no equilíbrio, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc e as informações fornecidas. A reação dada é: H2 (g) + Br2 (g) ⇌ 2HBr (g) A constante de equilíbrio Kc é igual a 2,18×10^6 a 730°C. Vamos chamar as concentrações de H2, Br2 e HBr no equilíbrio de [H2], [Br2] e [HBr], respectivamente. A partir da estequiometria da reação, podemos escrever as concentrações em termos de x (variação das concentrações em relação ao equilíbrio): [H2] = x [Br2] = x [HBr] = 3,20 - 2x Substituindo essas concentrações na expressão da constante de equilíbrio, temos: Kc = [HBr]^2 / ([H2] * [Br2]) 2,18×10^6 = (3,20 - 2x)^2 / (x * x) Resolvendo essa equação, encontraremos o valor de x, que representa a variação das concentrações no equilíbrio. A partir desse valor, podemos calcular as concentrações de H2, Br2 e HBr no equilíbrio.