2. Determinar a solubilidad de AgCl em uma solução 0.1M de NaCl. KpsAgCl = 1x10-10 O enunciado apresenta um problema de cálculo de solubilidade do...

Para determinar a solubilidade de AgCl em uma solução 0.1M de NaCl, precisamos levar em consideração o produto de solubilidade (Kps) do AgCl. O Kps é uma constante que indica a solubilidade de um composto em água. No caso do AgCl, o Kps é igual a 1x10^-10. Isso significa que a solubilidade do AgCl é muito baixa em água. Quando adicionamos NaCl à solução, a presença do íon cloreto (Cl-) em alta concentração pode afetar a solubilidade do AgCl. Isso ocorre porque o íon cloreto pode reagir com o íon prata (Ag+) do AgCl, formando AgCl2-. No entanto, como a concentração de NaCl é de 0.1M, que é relativamente alta, a quantidade de íons cloreto é suficiente para suprimir a solubilidade do AgCl. Portanto, a solubilidade do AgCl em uma solução 0.1M de NaCl será muito baixa, próxima de zero. Lembrando que essa é uma resposta teórica e pode haver outros fatores a serem considerados na prática.