4. Calcular la concentración de ion calcio y ion fluoruro en una solución concentrada de fluoruro de calcio (CaF2). Kps CaF2 = 4x10-11 O enunciado...

Para calcular a concentração de íons cálcio (Ca2+) e íons fluoreto (F-) em uma solução concentrada de fluoruro de cálcio (CaF2), é necessário utilizar o valor da constante de produto de solubilidade (Kps) do CaF2, que é igual a 4x10-11. A fórmula geral para o cálculo da concentração de íons em uma solução é: Kps = [Ca2+][F-] No caso do CaF2, a relação estequiométrica é de 1:2, ou seja, para cada molécula de CaF2 dissolvida, são liberados 1 íon cálcio (Ca2+) e 2 íons fluoreto (F-). Assumindo que a concentração de CaF2 seja "x", a concentração de íons cálcio será "x" e a concentração de íons fluoreto será "2x". Substituindo esses valores na equação do Kps, temos: 4x10-11 = (x)(2x)² 4x10-11 = 4x³ x³ = 10-11 x = (10-11)^(1/3) Calculando o valor de x, encontramos a concentração de CaF2 na solução. Lembre-se de converter a concentração para a unidade adequada, como mol/L ou molaridade. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.