O ácido sulfúrico (H2SO4), massa molar 98 g · mol –1, é empregado em diversas indústrias, tais como a de alimentos, de papel, de açúcar, entre outr...

a) Para calcular a quantidade mínima de enxofre necessária para a produção de 490 kg de H2SO4, precisamos considerar a estequiometria da reação. A equação balanceada para a produção de ácido sulfúrico a partir de enxofre é: S + 2H2O + 2O2 -> H2SO4 A partir dessa equação, podemos ver que são necessários 1 mol de enxofre para produzir 1 mol de H2SO4. A massa molar do enxofre é 32 g/mol e a massa molar do H2SO4 é 98 g/mol. Primeiro, vamos calcular a quantidade de H2SO4 em mol: Massa de H2SO4 = 490 kg = 490000 g Quantidade de H2SO4 em mol = Massa de H2SO4 / Massa molar do H2SO4 Quantidade de H2SO4 em mol = 490000 g / 98 g/mol Quantidade de H2SO4 em mol = 5000 mol Agora, sabendo que a proporção é de 1 mol de enxofre para 1 mol de H2SO4, a quantidade de enxofre necessária será a mesma: Quantidade de enxofre em mol = Quantidade de H2SO4 em mol = 5000 mol Por fim, vamos converter a quantidade de enxofre em mol para kg: Massa de enxofre = Quantidade de enxofre em mol x Massa molar do enxofre Massa de enxofre = 5000 mol x 32 g/mol Massa de enxofre = 160000 g = 160 kg Portanto, a quantidade mínima de enxofre necessária para a produção de 490 kg de H2SO4 é de 160 kg. b) Para calcular a quantidade de H2SO4 presente em 1 L de ácido sulfúrico comercial, precisamos conhecer a concentração do ácido. Você poderia fornecer essa informação?