a) A substância que apresenta maior solubilidade em água é a substância 1, de fórmula molecular C3H6O. A substância que entra em ebulição quando a rolha é retirada é a substância 2, de fórmula molecular C4H10O. b) Para calcular o número de moléculas da substância 3 existente na fase gasosa do recipiente, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moléculas, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Dado que o recipiente tem volume de 1 litro e contém 50% de seu volume preenchido pela substância 3, temos que o volume ocupado pela substância 3 é de 0,5 litros. Substituindo os valores na equação, temos: (400 mmHg) * (0,5 L) = n * (62,3 mmHg * L * mol^(-1) * K^(-1)) * (300 K) Simplificando a equação, temos: 200 = n * 18690 Dividindo ambos os lados da equação por 18690, encontramos: n ≈ 0,0107 mol Multiplicando o valor de n pela constante de Avogadro, encontramos o número de moléculas: 0,0107 mol * (6 × 10^23 mol^(-1)) ≈ 6,42 × 10^21 moléculas Portanto, existem aproximadamente 6,42 × 10^21 moléculas da substância 3 na fase gasosa do recipiente.
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