Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido conforme a equação a seguir: 5H2O2 (aq) + 2KMnO4 + 3H2SO4 ...

Para responder a essa pergunta, é necessário utilizar a estequiometria da reação. A equação química balanceada é: 5H2O2 (aq) + 2KMnO4 + 3H2SO4 (g) → K2SO4 (aq) + 2MnSO4 (aq) + 8H2O (I) + 5O2 (g) A proporção estequiométrica entre o permanganato de potássio e o peróxido de hidrogênio é de 2:5. Isso significa que para cada 2 mols de KMnO4, são necessários 5 mols de H2O2. Para calcular a quantidade de KMnO4 necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio, é preciso primeiro calcular a quantidade de mols de H2O2 presente nessa solução: n(H2O2) = C x V = 0,1 mol/L x 0,02 L = 0,002 mol Agora, é possível calcular a quantidade de mols de KMnO4 necessária: n(KMnO4) = n(H2O2) x (2/5) = 0,002 mol x (2/5) = 0,0008 mol Finalmente, é possível calcular a massa de KMnO4 necessária, utilizando a massa molar do composto: M(KMnO4) = 158,03 g/mol m(KMnO4) = n(KMnO4) x M(KMnO4) = 0,0008 mol x 158,03 g/mol = 0,1264 g Portanto, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é de 0,1264 g, o que corresponde a alternativa B) 10,0.