Considering that 50 cm3 of KOH solution were titrated with 20 ml of 0.5 mol/L HCI solution, what was the concentration of the previously unknown ba...

Para determinar a concentração da solução básica desconhecida, podemos usar a equação da neutralização entre o ácido e a base. A relação entre as quantidades de matéria dos reagentes é dada pela estequiometria da reação. Neste caso, temos que 50 cm³ de solução de KOH foram titulados com 20 mL de solução de HCl 0,5 mol/L. A partir disso, podemos determinar a quantidade de matéria de HCl utilizado na titulação: n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) n(HCl) = 0,5 mol/L * 0,02 L n(HCl) = 0,01 mol Como a reação de neutralização é 1:1 entre o HCl e o KOH, a quantidade de matéria de KOH também é 0,01 mol. Agora, podemos determinar a concentração da solução básica desconhecida: C(KOH) = n(KOH) / V(KOH) C(KOH) = 0,01 mol / 0,05 L C(KOH) = 0,2 mol/L Portanto, a concentração da solução básica desconhecida é de 0,2 mol/L. A alternativa correta é a letra D) 0,2 mol/L.