Questões Prova Química Analítica Quantitativa 2020.1

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P2 Química Analítica
1) Métodos gravimétricos geralmente são mais precisos e exatos do que os
volumétricos principalmente porque:
Escolha uma:
a) Possuem padrões de calibração mais confiáveis;
b) São métodos absolutos, portanto não precisam de padrões de calibração;
c) Os equipamentos utilizados são mais sofisticados;
d) São mais rápidos, portanto menos sujeitos a erros pessoais;
e) São métodos relativos, portanto podem ser calibrados com padrões primários;
f) Nenhuma das respostas anteriores.
2) A determinação de em foi feita por tiossulfatometria𝐶𝑢2+ 𝐶𝑢𝑆𝑂
4
. 5𝐻
2
𝑂
usando a seguinte metodologia:
- Pesou-se 1g da amostra. transferiu-se para o erlenmeyer de 250ml e
dissolveu-se com 50ml de água;
- Adicionou-se excesso de solução de KI, que reage com a amostra formando
iodeto cuproso (CuI) e iodo ( );𝐼
2
- Titulou-se o formado com 24,30ml de uma solução de tiossulfato de sódio,𝐼
2
utilizando-se amido como indicador.
Dados: MM = 249,68g; MM = 158; MM Cu = 63,54;𝐶𝑢𝑆𝑂
4
. 5𝐻
2
𝑂 𝑁𝑎
2
𝑆
2
𝑂
3
MM I =126,9; MM Na= 23; MM S=32
Semi - reação Potencial padrão (V)
𝐶𝑢2+ + 𝐼− + 𝑒− → 𝐶𝑢𝐼 0,860
𝐼
2
+ 2𝑒− → 2𝐼− 0,535
𝐼
3
− + 2𝑒− → 3𝐼− 0,536
𝑆
4
𝑂
6
2− + 2𝑒− → 2𝑆
2
𝑂
3
2− 0,080
Sabendo que 20ml da solução de tiossulfato foi padronizada com 22,4 ml de uma
solução padrão de 0,05M, a porcentagem de pureza do sulfato de cobre é:𝐼
2
a) 16,99%
b) 33,98%
c) 67,95%
d) 84,94%
e) 45,30%
f) Nenhuma das respostas anteriores
Solução
Primeiro, vamos calcular o número de mols de tiossulfato na solução padronizada:
𝑛
𝑡𝑖𝑜𝑠𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜
. 𝑉
𝑡𝑖𝑜𝑠𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜
= 𝑛
𝐼
2
. 𝑉
𝐼
2
𝑛
𝐼
2
= 𝑘. 𝑀 = 2 . 0, 05𝑀 = 0, 1𝑁
𝑛
𝑡𝑖𝑜𝑠𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜
. 20 = 0, 1 . 22, 4
𝑛
𝑡𝑖𝑜𝑠𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜
= 0, 112𝑁
Em seguida, vamos calcular o número de mols de cobre na solução original:
𝑛
𝑡𝑖𝑜𝑠𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜
. 𝑉
𝑡𝑖𝑜𝑠𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜
= 𝑛
𝐶𝑢2+
. 𝑉
𝐶𝑢2+
0, 112. 24, 30 = 𝑛
𝐶𝑢2+
. 50
𝑛
𝐶𝑢2+
= 0, 054432𝑁
A partir disso, vamos calcular a massa verdadeira do cobre:
0, 054432 = 𝑚 . 2249,68 . 0,05
𝑚 = 0, 33976
Pureza = 33,976