Em relação ao conteúdo de Equilíbrio Ácido-Base, responda: a) Calcule as concentrações de [H+] e os valores de pH para as seguintes soluções: I) ác...

a) I) Para o ácido acético (CH3COOH) 0,25 mol/L, temos que a constante de acidez (Ka) é 1,8 x 10^-5. A equação para o cálculo do pH é: pH = -log[H+]. Para calcular a concentração de H+, usamos a equação Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]. Substituindo os valores, temos: 1,8 x 10^-5 = [H+] x [CH3COO-]/[CH3COOH] [H+] = √(1,8 x 10^-5 x 0,25) = 0,0075 mol/L pH = -log(0,0075) = 2,12 II) Para o cloreto de amônio (NH4Cl) 0,5 mol/L, temos que a constante de basicidade (Kb) é 1,71 x 10^-5. A equação para o cálculo do pH é: pH = 14 - pOH. Para calcular a concentração de OH-, usamos a equação Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]. Substituindo os valores, temos: 1,71 x 10^-5 = [NH4+][OH-]/[NH3] [OH-] = √(1,71 x 10^-5 x 0,5) = 0,00131 mol/L pOH = -log(0,00131) = 2,88 pH = 14 - 2,88 = 11,12 III) Para a solução tampão contendo 0,2 mol/L de ácido benzoico e 0,4 mol/L de benzoato de sódio, temos que a constante de acidez (Ka) é 6,8 x 10^-5. A equação para o cálculo do pH de uma solução tampão é: pH = pKa + log([base]/[ácido]). Substituindo os valores, temos: pH = 4,17 + log(0,4/0,2) = 4,47 b) a) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Pares ácido-base: H2SO4/SO4^2- e NaOH/Na+ b) HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2- Pares ácido-base: HNO2/NO2- e H2O/H3O+