Com base no experimento e nas observações, vamos responder às questões: 1. Uma evidência de que dois produtos foram formados a partir da reação é a formação de bolhas de gás no tubo de ensaio. 2. Os produtos formados a partir da reação de simples troca entre o alumínio metálico (Al) e o ácido clorídrico são o cloreto de alumínio (AlCl3) e o gás hidrogênio (H2). 3. Os metais que não reagiriam e não formariam o gás hidrogênio são os metais menos reativos que o alumínio na série de reatividade dos metais, como o cobre (Cu) e a prata (Ag). 4. No experimento realizado no laboratório virtual, os produtos formados a partir da reação de simples troca são o cloreto de alumínio (AlCl3) e o gás hidrogênio (H2), com as fórmulas químicas AlCl3 e H2, respectivamente. 5. A efervescência ao redor do prego de ferro ocorre devido à reação entre o ácido clorídrico e o ferro, formando cloreto de ferro (FeCl2) e gás hidrogênio (H2). A equação química que representa essa reação é: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2. 6. Evidências observáveis em uma reação química são: mudança de cor, liberação de gases, formação de precipitado, liberação ou absorção de calor. 7. A ordem crescente de reatividade dos metais relacionados é: Ba < Mg < Zn < Fe < K. 8. Os quatro metais mais resistentes à corrosão são: Au (ouro), Pt (platina), Ag (prata) e Cu (cobre). 9. Os sinais que comprovaram a reação química nos experimentos realizados no laboratório virtual foram a formação de bolhas de gás e a mudança de cor. 10. As reações químicas podem liberar ou absorver energia durante o processo reacional, podendo ser aproveitadas para gerar energia ou retirar calor de algum meio.
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