Gabarito_Simplificado_tópico 10

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Gabarito Lista de Exercícios – Tópico 10 
 
Produto Solubilidade e Ácido Base 
1. a) 7,74x10-13 
b) 1,69x10-14 
c) 5,32x10-3 
d) 6,91x10-9 
2 ≈ 1,5x10-7 mol L-1 
3 ≈ 3.69x10-9 mol L-1 
4 Qps = 1,25x10-6 → não haverá formação de precipitado 
 
5 pH = 9,47 
 
6 [Ag+] ≈ 1,78x10-6 mol L-1 
7 Kps ≈ 3,42x10-13 
8 Qps = 10-10 → não haverá formação de precipitado 
 
9. a) 1x10-4 mol L-1 
10 1,6x10-6 mol L-1 
11. a) CH3NH2 (metilamina); 
CH3NH2 + H2O → OH - + CH3NH3+ ácido conjugado: CH3NH3+ 
b) hidrazina, NH2NH2; 
NH2NH2 +H2O → OH- + NH2NH3+ ácido conjugado: NH2NH3+ 
c) HCO3-, 
HCO3- + H2O → OH- + H2CO3 ácido conjugado: H2CO3 
d) HCO3-; 
HCO3- + H2O → H3O+ + CO32- base conjugada: CO32- 
e) C6H5OH (fenol); 
C6H5OH + H2O→ H3O+ + C6H5O- base conjugada: C6H5O- 
f) CH3COOH. 
CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO- base conjugada: CH3COO- 
 
12. a) H2O; 
H2O + H2O → OH- + H3O+ ácido conjugado: H3O+ 
b) OH-; 
OH- + H2O → OH- + H2O ácido conjugado: H2O 
c) C6H5NH2 (anilina) 
C6H5NH2 + H2O → OH- + C6H5NH3+ ácido conjugado: C6H5NH3+ 
d) H2S; 
H2S + H2O → H3O+ + HS- base conjugada: HS- 
e) HPO42-; 
HPO42- + H2O → H3O+ + PO43- base conjugada: PO43- 
f) HClO4. 
HClO4- + H2O → H3O+ + ClO42- base conjugada: ClO42- 
 
13. HNO3(aq) + HPO42-(aq) ⇌ NO3-(aq) + H2PO4-(aq) 
HNO3 ⇒ NO3- + H+ ∴ HNO3: ácido; NO3-: base conjugada 
HPO42- + H+ ⇒ H2PO4- ∴ HPO42-: base; H2PO4-: ácido conjugado 
 
HSO3-(aq) + NH4+(aq) ⇌ NH3(aq) + H2SO3(aq) 
HSO3- + H+ ⇒ H2SO3 ∴ HSO3-: base; H2SO3: ácido conjugado 
NH4+ ⇒ NH3 + H+ ∴ NH4+: ácido; NH3: base conjugada 
 
14. a) 5x10-4 mol L-1 
b) 2x10-7 mol L-1 
c) 4x10-5 mol L-1 
d) 5x10-6 mol L-1 
15. a) pH: 1,84 pOH: 12,16 
b) pH: 0,96 pOH: 13,04 
c) pH: 11,96 pOH: 2,04 
d) pH: 10,85 pOH: 3,15 
e) pH: 10,99 pOH: 3,01 
f) pH: 4,28 pOH: 9,72 
16. a) 10-9 mol L-1 
b) 5,5x10-6 mol L-1 
17. a) 100 vezes 
b) 100 mL 
18. a) ácido fosfórico; H3PO4, pKa1= 2,12; 
Ka = 10-2,12 = 0,00759 
b) ácido fosforoso, H3PO3, pKa1= 2,00; 
Ka = 10-2,0 = 0,01 
c) ácido selenoso, H2SeO3, pKa1= 2,46; 
Ka = 10-2,46 = 0,0035 
d) íon hidrogenosselenato, HSeO4-, pKa2= 1,92. 
Ka = 10-1,92 = 0,012 
e) Liste os ácidos em ordem crescente de força. 
Quanto menor o pKa maior a força do ácido, portanto: 
 
 HSeO4- > H3PO3 > H3PO4 > H2SeO3 
 
19. a) HClO2; 
HClO2 + H2O ⇌ H3O+ + ClO2- 
Ka = [H3O+][ClO2-]/[HClO2][H2O] 
A base conjugada é o ClO2- 
H3O+ + ClO2- ⇌ HClO2 + H2O 
Kb = [HClO2][H2O]/[H3O+][ClO2- ] 
b) HCN; 
HCN + H2O ⇌ H3O+ + CN- 
Ka = [H3O+][CN-]/[HCN][H2O] 
A base conjugada é o CN- 
H3O+ + CN- ⇌ HCN + H2O 
Kb = [HCN][H2O]/[H3O+][CN- ] 
 
20. a) Diminui, pois ao adicionar acetato de sódio estaríamos aumentando a 
concentração de acetato na solução e, portanto, deslocando a reação de equilíbrio da 
ionização do ácido acético para a esquerda. 
b) Diminui, pois ao adicionar ácido clorídrico, aumentamos a concentração de íons 
H+ nessa solução e, portanto, deslocamos a reação de equilíbrio do ácido benzoico para 
a esquerda, diminuindo a porcentagem de desprotonação. 
c) O amônio gerado pelo cloreto de amônio iria reagir com os íons (OH-) da amônia, 
mantendo uma situação de equilíbrio que deixa o pH com pequenas variações.