10. Determine o valor de ΔGo e a espontaneidade para a decomposição do peróxido de hidrogênio a 25°C. 2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g) Use os seguinte...

Para calcular o valor de ΔGo, podemos utilizar a equação: ΔGo = ΔHo - TΔSo Onde: ΔHo = variação da entalpia padrão ΔSo = variação da entropia padrão T = temperatura em Kelvin Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: ΔHo = [(2 x -286) + (1 x 0)] - [(2 x -188) + (2 x 70)] ΔHo = -572 - (-236) ΔHo = -336 kJ/mol ΔSo = [(2 x 70) + (1 x 205)] - [(2 x 110) + (2 x 0)] ΔSo = 345 - 220 ΔSo = 125 J/K.mol T = 25°C = 298 K ΔGo = -336 - (298 x 0,125) ΔGo = -336 - 37,25 ΔGo = -373,25 kJ/mol Como ΔGo é negativo, o processo é espontâneo a 25°C.