Se añaden 7 g de hidróxido de potasio en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución. Calcular los ml de solución 0.01 M de HCl...

Se añaden 7 g de hidróxido de potasio en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución. Calcular los ml de solución 0.01 M de HCl(ac) se requieren para neutralizar esa solución.

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Estudando com Questões

14/06/2023

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Acidos y Bases

Química • Carlos E Castillo PerazaCarlos E Castillo Peraza

JOSE ALBERTO DOMINGUEZ LUNA

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14.06.2023

Para resolver esse problema, precisamos primeiro calcular o número de mols de hidróxido de potássio (KOH) presente na solução. A massa molar do KOH é 56,11 g/mol. Portanto, 7 g de KOH correspondem a: n(KOH) = m(KOH) / MM(KOH) n(KOH) = 7 g / 56,11 g/mol n(KOH) = 0,125 mol Como a solução tem um volume de 500 mL, a concentração de KOH é: C(KOH) = n(KOH) / V(sol) C(KOH) = 0,125 mol / 0,5 L C(KOH) = 0,25 M Agora podemos usar a equação da neutralização para calcular o volume de HCl 0,01 M necessário para neutralizar a solução de KOH: n(HCl) = n(KOH) C(HCl) * V(HCl) = n(KOH) Substituindo os valores conhecidos: 0,01 M * V(HCl) = 0,125 mol V(HCl) = 0,125 mol / 0,01 M V(HCl) = 12,5 mL Portanto, são necessários 12,5 mL de solução de HCl 0,01 M para neutralizar a solução de KOH.

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