17. a) Write the balanced chemical equation for the decomposition of hydrogen peroxide. [H2O2]10 = 0.46 mol.L-1. b) What is the time required for t...

a) Equação química balanceada: H2O2 → 2H2O + O2. [H2O2]10 = 0,46 mol.L-1. b) O tempo necessário para a decomposição de 80% do peróxido de hidrogênio pode ser calculado usando a equação de primeira ordem: ln([H2O2]t/[H2O2]0) = -kt, onde [H2O2]t é a concentração do peróxido de hidrogênio no tempo t, [H2O2]0 é a concentração inicial, k é a constante de velocidade e t é o tempo. Resolvendo para t, temos t = ln(0,2)/(-k). A constante de velocidade pode ser determinada a partir da lei da velocidade: v = -d[H2O2]/dt = k[H2O2]. A partir da concentração inicial e final, podemos calcular a variação da concentração e, em seguida, a constante de velocidade. Depois disso, podemos calcular o tempo necessário para a decomposição de 80% do peróxido de hidrogênio. c) O tempo necessário para a decomposição de 90% do peróxido de hidrogênio pode ser calculado da mesma forma que no item b, mas usando a concentração final de 10% em vez de 20%.