Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material...

A hidroxiapatita é um composto químico presente no esmalte dentário. Quando esse composto é submetido a um ataque ácido, ele se dissolve e forma íons. A quantidade de íons formados pode ser calculada a partir da massa do composto inicial. Para calcular a quantidade de íons formados, é necessário utilizar a massa molar da hidroxiapatita, que é de 502,31 g/mol. A equação química que representa o ataque ácido à hidroxiapatita é: Ca5(PO4)3OH + 5H+ → 3HPO42- + 4H2O + 5Ca2+ A partir dessa equação, é possível verificar que cada mol de hidroxiapatita produz 5 mols de íons cálcio (Ca2+) e 3 mols de íons fosfato (PO42-). Assim, para calcular a quantidade de íons totais formados a partir de 1 mg de hidroxiapatita, é necessário converter essa massa para mols, utilizando a massa molar: 1 mg = 0,001 g 0,001 g / 502,31 g/mol = 1,99 x 10^-6 mol A partir desse valor, é possível calcular a quantidade de íons cálcio formados: 5 mol Ca2+ / 1 mol hidroxiapatita x 1,99 x 10^-6 mol hidroxiapatita = 9,95 x 10^-6 mol Ca2+ Para converter essa quantidade de mols em massa, é necessário multiplicar pelo peso atômico do cálcio (40,08 g/mol): 9,95 x 10^-6 mol Ca2+ x 40,08 g/mol = 3,99 x 10^-7 g Ca2+ Esse valor corresponde a 0,399 µg de íons cálcio. Para verificar qual alternativa corresponde a esse valor, é necessário converter µg para mg: 0,399 µg = 0,000399 mg Assim, a alternativa correta é a letra A) 0,14 mg de íons totais.