Considerando-se o valor de para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a , qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ...
O valor de Avogadro é igual a 6,02 x 10²³.
A massa molar do cálcio é igual a 40 g/mol.
a) 6,02 x 10²³ átomos de cálcio.
b) 1,5 x 10²² átomos de cálcio.
c) 7,5 x 10²¹ átomos de cálcio.
d) 7,5 x 10²³ átomos de cálcio.
e) 1,5 x 10²⁵ átomos de cálcio.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida, precisamos usar a fórmula: Quantidade mínima diária de átomos de cálcio = (Quantidade mínima diária de cálcio em gramas / Massa molar do cálcio) x Número de Avogadro Dado que a massa molar do cálcio é igual a 40 g/mol e o valor de Avogadro é igual a 6,02 x 10²³, podemos substituir esses valores na fórmula: Quantidade mínima diária de átomos de cálcio = (Quantidade mínima diária de cálcio em gramas / 40) x 6,02 x 10²³ No entanto, a quantidade mínima diária de cálcio em gramas não foi fornecida na pergunta. Portanto, não é possível determinar a resposta correta.
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