Considerando-se o valor de 6 × 10²³ mol⁻¹ para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária ...
Considerando-se o valor de 6 × 10²³ mol⁻¹ para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
A 7,5 × 10²¹
B 1,5 × 10²²
C 7,5 × 10²³
D 1,5 × 10²⁵
E 4,8 × 10²⁵
A 7,5 × 10²¹
B 1,5 × 10²²
C 7,5 × 10²³
D 1,5 × 10²⁵
E 4,8 × 10²⁵
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💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida. Primeiro, precisamos converter a massa molar do cálcio para moléculas. A massa molar do cálcio é 40 g/mol. Agora, vamos usar a constante de Avogadro (6 × 10²³ mol⁻¹) para converter a massa molar para átomos. 40 g/mol * 6 × 10²³ mol⁻¹ = 240 × 10²³ g/mol Portanto, a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida é 240 × 10²³ átomos. A alternativa correta é: E) 4,8 × 10²⁵.
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