Considerando-se o valor de 6 × 10^23 mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária...

Para encontrar a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida, precisamos considerar a quantidade de cálcio necessária para suprir as necessidades diárias de uma pessoa. Primeiramente, vamos calcular a quantidade de cálcio necessária em mols: Massa molar do cálcio = 40 g/mol Supondo que a quantidade mínima diária de cálcio seja 1 mol, a massa necessária será de 40 g. Agora, vamos converter essa massa em número de átomos, considerando a constante de Avogadro: 1 mol de cálcio contém 6 × 10^23 átomos. Portanto, a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para suprir as necessidades de uma pessoa é: 1 mol de cálcio = 6 × 10^23 átomos Assim, a alternativa correta é: B) 1,5 × 10^22