De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma...

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 moI/L de peróxido de hidrogênio
é igual a
a) 0 2,0 x 100 mol.
b) 2,0 x 10-3 mol.
c) 8,0 x 10-1 mol.
d) 8,0 x 10-4 mol.
e) 5,0 x 10-3 mol.

a) 0 2,0 x 100 mol.
b) 2,0 x 10-3 mol.
c) 8,0 x 10-1 mol.
d) 8,0 x 10-4 mol.
e) 5,0 x 10-3 mol.

Enem

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Colégio Objetivo

Estudando com Questões

14/06/2023

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109 pág.

SIMULADO Química para ENEM 2023

Enem • Humanas / SociaisHumanas / Sociais

Anna Cavalcante

Respostas

14.06.2023

A equação química balanceada para a reação entre permanganato de potássio e peróxido de hidrogênio é: 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 O2 + 8 H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que 2 mols de KMnO4 reagem com 5 mols de H2O2. Portanto, a quantidade de KMnO4 necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de H2O2 é: 20,0 mL x 0,1 mol/L = 0,002 mol de H2O2 Usando a proporção da equação balanceada, temos: 2 mol de KMnO4 / 5 mol de H2O2 = x mol de KMnO4 / 0,002 mol de H2O2 x = (2/5) x 0,002 mol de KMnO4 x = 0,0008 mol de KMnO4 Portanto, a alternativa correta é a letra d) 8,0 x 10-4 mol.