De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma...
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
a) 02,0 10 mol.
b) 32,0 10 mol.
c) 18,0 10 mol.
d) 48,0 10 mol.
e) 35,0 10 mol.
a) 02,0 10 mol.
b) 32,0 10 mol.
c) 18,0 10 mol.
d) 48,0 10 mol.
e) 35,0 10 mol.
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Ed 
A equação química balanceada para a reação entre permanganato de potássio e peróxido de hidrogênio é: 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 O2 + 8 H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que 2 mols de KMnO4 reagem com 5 mols de H2O2. Portanto, para reagir completamente com 0,1 mol/L de H2O2 em 20,0 mL, precisamos de: 0,1 mol/L x 20,0 mL x 5 mol KMnO4 / 2 mol H2O2 / 1000 mL = 0,010 mol de KMnO4 Portanto, a alternativa correta é a letra C) 18,0 10 mol.
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