Uma garrafa de refrigerante comum tem 6,50 g de dióxido de carbono em 1,00 L de líquido. Se o dióxido de carbono for aprisionado em um cilindro a 1...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de matéria de dióxido de carbono presente na garrafa de refrigerante. Para isso, podemos utilizar a massa molar do CO2: m(CO2) = m(C) + 2m(O) = 12 g + 2(16 g) = 44 g/mol n(CO2) = m(CO2) / MM(CO2) = 6,50 g / 44 g/mol = 0,1477 mol Agora, podemos calcular o volume ocupado pelo dióxido de carbono no cilindro, utilizando as condições de pressão e temperatura dadas: P = 1,00 atm T = 20°C = 293 K V = nRT / P = (0,1477 mol)(0,0821 L·atm/mol·K)(293 K) / (1,00 atm) = 3,55 L Portanto, a alternativa correta é a letra D) 3,55 L.