Um pneu de automóvel tem um volume de 1,64x10–2 m3 e contém ar a uma pressão manométrica (pressão acima da pressão atmosférica) de 165 kPa quando a...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei Geral dos Gases, que relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás. A equação é a seguinte: P1V1/T1 = P2V2/T2 Onde: P1 = pressão inicial (em Pa) V1 = volume inicial (em m³) T1 = temperatura inicial (em K) P2 = pressão final (em Pa) V2 = volume final (em m³) T2 = temperatura final (em K) Substituindo os valores dados no problema, temos: P1 = 165000 Pa + 101000 Pa = 266000 Pa V1 = 1,64x10^-2 m³ T1 = 0 °C + 273,15 = 273,15 K V2 = 1,67x10^-2 m³ T2 = 27 °C + 273,15 = 300,15 K Substituindo na equação, temos: 266000 x 1,64x10^-2 / 273,15 = P2 x 1,67x10^-2 / 300,15 Isolando P2, temos: P2 = 266000 x 1,64x10^-2 x 300,15 / 1,67x10^-2 x 273,15 P2 = 303.000 Pa Portanto, a pressão manométrica do ar no pneu quando a temperatura aumenta para 27,0 °C e o volume aumenta para 1,67x10^-2 m³ é de 138.000 Pa (303.000 Pa - 165.000 Pa).