Um pneu de automóvel tem um volume de 1.000 pol3 e contém ar à pressão manométrica de 24,0 lb/pol2, quando a temperatura é 0,00C. Qual a pressão ma...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a lei dos gases ideais, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e a quantidade de matéria de um gás. A lei dos gases ideais é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Podemos utilizar a lei dos gases ideais para encontrar a pressão manométrica do ar no pneu, quando sua temperatura sobe para 27°C e seu volume para 1.020 pol3. Para isso, vamos considerar que a quantidade de matéria do ar no pneu é constante. Primeiro, vamos encontrar a temperatura absoluta do ar no pneu, quando sua temperatura é de 27°C. A temperatura absoluta é dada por T = 273,15 + t, onde t é a temperatura em graus Celsius. Substituindo os valores, temos: T = 273,15 + 27 = 300,15 K Agora, vamos utilizar a lei dos gases ideais para encontrar a pressão manométrica do ar no pneu. Para isso, vamos igualar as expressões para PV antes e depois da mudança de temperatura e volume: P1V1 = nRT1 P2V2 = nRT2 Dividindo a segunda equação pela primeira, temos: P2V2/P1V1 = T2/T1 Substituindo os valores, temos: P2 = P1V1/V2 * T2/T1 P2 = 24,0 lb/pol2 * 1000 pol3 / 1020 pol3 * 300,15 K / 273,15 K P2 = 25,2 lb/pol2 Portanto, a pressão manométrica do ar no pneu, quando sua temperatura sobe para 27°C e seu volume para 1.020 pol3, é de 25,2 lb/pol2.