Para uma expansão livre de um gás ideal, a temperatura inicial é igual a temperatura final. Portanto, a variação de entropia para uma expansão livr...

Para uma expansão livre de um gás ideal, a temperatura inicial é igual a temperatura final. Portanto, a variação de entropia para uma expansão livre de 1mol de um gás ideal de até é igual a num processo isotérmico de até Para um processo isotérmico , assim . Diante disso, vamos calcular a variação de entropia na expansão acima. Assinale a alternativa que nos dá o valor aproximado, considerando .

a) 0,5 J/K
b) 1,0 J/K
c) 1,5 J/K
d) 2,0 J/K
e) 2,5 J/K

Física

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Colégio Objetivo

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Estudando com Questões

18/06/2023

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2 pág.

Questões de Termodinâmica

Física • Universidade Norte do ParanáUniversidade Norte do Paraná

Sheila Caracas

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Ed

07.09.2023

Para calcular a variação de entropia em uma expansão livre de um gás ideal, podemos utilizar a fórmula: ΔS = nR ln(Vf/Vi) Onde: ΔS é a variação de entropia n é o número de mols do gás R é a constante dos gases ideais Vf é o volume final Vi é o volume inicial No caso da expansão livre, a temperatura inicial é igual à temperatura final, portanto, podemos considerar um processo isotérmico. Nesse caso, a variação de entropia é dada por: ΔS = nR ln(Vf/Vi) Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: ΔS = 1 mol * R * ln(Vf/Vi) Como não temos os valores específicos de Vf e Vi, não é possível calcular o valor exato da variação de entropia. Portanto, não é possível determinar a alternativa correta.

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