Leia o texto abaixo: O sódio apresenta uma linha de emissão amarela com um comprimento de onda correspondente a λ� = 589 nm. Considerando o texto a...

Para calcular a energia do fóton emitido na transição que produz a linha de emissão amarela do sódio, podemos utilizar a equação de Planck-Einstein: E = h * f Onde: E = energia do fóton (J) h = constante de Planck (6,626 x 10^-34 J.s) f = frequência da radiação (Hz) Para calcular a frequência, podemos utilizar a equação: c = λ * f Onde: c = velocidade da luz (3,0 x 10^8 m/s) λ = comprimento de onda (589 nm = 589 x 10^-9 m) Substituindo λ na equação, temos: f = c / λ f = (3,0 x 10^8) / (589 x 10^-9) f = 5,09 x 10^14 Hz Agora podemos calcular a energia do fóton: E = h * f E = 6,626 x 10^-34 * 5,09 x 10^14 E = 3,37 x 10^-19 J Portanto, a alternativa correta é a letra A) 3,36 x 10^-19 J.