A sublimação para a água corresponde a passagem de H2O(s) → H2O(g). A análise de variação de entalpias para as mudanças de estado da água fornece ...

A análise de variação de entalpias para as mudanças de estado da água fornece os seguintes dados termodinâmicos: - ΔH fusão = 6,01 kJ/mol - ΔH vaporização = 40,7 kJ/mol Para a sublimação da água, é necessário considerar a soma das entalpias de fusão e vaporização, ou seja: ΔH sublimação = ΔH fusão + ΔH vaporização ΔH sublimação = 6,01 kJ/mol + 40,7 kJ/mol ΔH sublimação = 46,71 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia para a sublimação da água é de 46,71 kJ/mol.