Respostas
a) Reagentes: Hidróxido de sódio (NaOH) e Sulfato de cobre II (CuSO4)
Produtos: Sulfato de sódio (Na2SO4) e Hidróxido de cobre II (Cu(OH)2)
b) Essa reação química é uma reação de dupla troca (também chamada de reação de metátese), na qual os cátions (Na+ e Cu2+) e os ânions (OH- e SO42-) trocam de lugar entre si para formar novos compostos.
c) Para determinar a massa de sulfato de sódio formada a partir de 40 g de hidróxido de sódio, precisamos usar a proporção estequiométrica da equação química balanceada.
A partir da equação química balanceada, podemos ver que a proporção molar entre NaOH e Na2SO4 é 2:1. Isso significa que, para cada 2 mols de NaOH, obtemos 1 mol de Na2SO4.
1 mol de NaOH tem uma massa molar de 23 g + 16 g + 1 g = 40 g/mol.
Portanto, 40 g de NaOH correspondem a 1 mol de NaOH.
Usando essa relação estequiométrica, podemos calcular a massa de sulfato de sódio formada:
1 mol de NaOH -> 1 mol de Na2SO4
40 g de NaOH -> x
Usando uma regra de três simples, temos:
40 g de NaOH / 1 mol de NaOH = x / 1 mol de Na2SO4
x = 40 g de Na2SO4
Portanto, a massa de sulfato de sódio que se forma a partir de 40 g de hidróxido de sódio é de 40 g.
espero ter ajudado
Att: M Marshal professor de Química
a) Reagentes: NaOH(aq) e CuSO4(aq). Produtos: Na2SO4(aq) e Cu(OH)2(s). b) Essa reação é uma reação de dupla troca ou metátese. c) Para calcular a massa de sulfato de sódio formada, é necessário primeiro calcular a quantidade de NaOH utilizada na reação. A massa molar do NaOH é 23 + 16 + 1 = 40 g/mol. Portanto, 40 g de NaOH correspondem a 1 mol de NaOH. Usando a estequiometria da equação química, sabe-se que 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de CuSO4 para produzir 1 mol de Na2SO4. Portanto, 40 g de NaOH correspondem a 1/2 mol de CuSO4 e 1 mol de Na2SO4. A massa molar do Na2SO4 é 23 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4 = 142 g/mol. Assim, a massa de sulfato de sódio formada é de 71 g.
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