Os sólidos covalentes não conduzem eletricidade, pois os elétrons estão compartilhados e presos nas suas respectivas ligações covalentes. Uma exceç...
Os sólidos covalentes não conduzem eletricidade, pois os elétrons estão compartilhados e presos nas suas respectivas ligações covalentes. Uma exceção é o grafite, que conduz eletricidade, devido a sua estrutura ser constituída por lamelas de anéis hexagonais de carbono com 3 ligações covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por forças de Van der Waals.
💡 1 Resposta
Ed 
Isso mesmo! Os sólidos covalentes geralmente não conduzem eletricidade porque os elétrons estão compartilhados e presos nas ligações covalentes. No entanto, o grafite é uma exceção interessante. Sua estrutura é formada por lamelas de anéis hexagonais de carbono, onde cada carbono possui três ligações covalentes e uma ligação dupla conjugada. Essa estrutura permite que os elétrons se movam livremente ao longo das lamelas, possibilitando a condução de eletricidade. Essa propriedade do grafite é devido às forças de Van der Waals que mantêm as lamelas unidas.
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