A carga formal de um átomo é a carga que ele teria se as ligações fossem.perfeitamente covalentes e o átomo tivesse exatamente a metade dos elétron...

Na estrutura eletrônica de Lewis sugerida para o N2O, as cargas formais dos átomos, lidos da esquerda para a direita, são, respectivamente, 0, 1 e -1. O átomo de nitrogênio da esquerda tem 5 elétrons de valência e está compartilhando dois elétrons com o outro átomo de nitrogênio e dois elétrons com um átomo de oxigênio. Portanto, ele tem 5 elétrons de valência - 2 elétrons compartilhados - 1 par de elétrons isolados = 0 carga formal. O átomo de nitrogênio do meio tem 5 elétrons de valência e está compartilhando dois elétrons com o outro átomo de nitrogênio. Portanto, ele tem 5 elétrons de valência - 2 elétrons compartilhados - 2 pares de elétrons isolados = 1 carga formal. O átomo de oxigênio da direita tem 6 elétrons de valência e está compartilhando dois elétrons com o átomo de nitrogênio da direita e dois elétrons com um átomo de nitrogênio. Portanto, ele tem 6 elétrons de valência - 2 elétrons compartilhados - 4 pares de elétrons isolados = -1 carga formal.