2.4) ¿Cómo se calcula la entropía de transición de fase? ¿Cómo se manifiesta desde el punto de vista molecular la variación de entropía en las tran...

La entropía de transición de fase se calcula utilizando la fórmula: ΔS = ΔH / T Donde ΔS es la variación de entropía, ΔH es la variación de entalpía y T es la temperatura absoluta. Desde el punto de vista molecular, la variación de entropía en las transiciones de fase se manifiesta en el aumento de la libertad de movimiento de las moléculas. En la fusión, por ejemplo, las moléculas pasan de un estado ordenado (sólido) a un estado más desordenado (líquido), lo que implica un aumento en la entropía. En la vaporización, las moléculas pasan de un estado líquido a un estado gaseoso, lo que también implica un aumento en la entropía debido a la mayor libertad de movimiento de las moléculas en el estado gaseoso. La Regla de Trouton establece que la variación de entropía de vaporización de un líquido puro es aproximadamente igual a 85 J/(mol·K). Esto significa que, en promedio, la entropía de vaporización de un líquido es aproximadamente la misma para diferentes sustancias. La interpretación molecular de la Regla de Trouton es que la entropía de vaporización está relacionada con la cantidad de moléculas que pueden escapar de la fase líquida y pasar a la fase gaseosa. Cuanto mayor sea la cantidad de moléculas que pueden escapar, mayor será la entropía de vaporización.