3.6) En la tabla de datos de funciones termodinámicas a 298K aparecen los siguientes datos de entropía molar a 298 K: H2O(s)= 38 J.K-1.mol -1 H2O (...

i) As diferenças nos valores absolutos da entropia do H2O em seus diferentes estados físicos ocorrem devido às diferentes configurações moleculares e arranjos espaciais das moléculas de água em cada estado. No estado sólido (H2O(s)), as moléculas estão organizadas em uma estrutura cristalina, o que resulta em uma menor desordem e, consequentemente, em uma entropia menor. No estado líquido (H2O(l)), as moléculas estão mais livres para se moverem, aumentando a desordem e, portanto, a entropia. No estado gasoso (H2O(g)), as moléculas estão altamente desordenadas e têm maior liberdade de movimento, resultando em uma entropia ainda maior. ii) Nenhum dos valores é zero porque mesmo em condições de temperatura e pressão padrão, as moléculas de água possuem uma certa quantidade de energia cinética e vibração molecular, o que contribui para a entropia. iii) Nenhum dos valores é negativo porque a entropia é uma medida da desordem ou da distribuição de energia em um sistema. A entropia sempre aumenta ou permanece constante em processos espontâneos, de acordo com a segunda lei da termodinâmica. iii) A variação de entropia de fusão e ebulição pode ser calculada pela diferença entre as entropias dos estados finais e iniciais. A Regra de Trouton estabelece que a variação de entropia de vaporização de muitas substâncias é aproximadamente constante e igual a cerca de 85 J/(mol·K). Isso ocorre porque, durante a vaporização, as moléculas passam de um estado líquido mais ordenado para um estado gasoso mais desordenado, resultando em um aumento na entropia.