5ª QUESTÃO O ácido fosfórico (H PO ), usado em refrigerantes e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balancead...

5ª QUESTÃO
O ácido fosfórico (H PO ), usado em refrigerantes e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca (PO ) + H SO → H PO + CaSO
Partindo-se de 62 g de Ca (PO ) e usando-se quantidade suficiente de H SO , qual é a massa, em gramas, de H PO obtida?

ALTERNATIVAS
56,7 g
35,8 g
39,2 g
89,0 g
25,0 g

56,7 g
35,8 g
39,2 g
89,0 g
25,0 g

Química Orgânica I

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28/06/2023

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Respostas

28.06.2023

Para resolver essa questão, é necessário balancear a equação química fornecida: Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4 A partir da equação balanceada, podemos determinar a proporção entre as substâncias. Sabendo que a massa molar do Ca3(PO4)2 é 310 g/mol, podemos calcular a quantidade de matéria (em mol) dessa substância: 62 g Ca3(PO4)2 / 310 g/mol = 0,2 mol Ca3(PO4)2 Como a proporção entre Ca3(PO4)2 e H3PO4 é 1:1, a quantidade de matéria de H3PO4 também será 0,2 mol. Agora, podemos calcular a massa de H3PO4 utilizando a sua massa molar, que é 98 g/mol: 0,2 mol H3PO4 x 98 g/mol = 19,6 g Portanto, a massa de H3PO4 obtida é de 19,6 g. A alternativa correta é: 39,2 g.