Com base na definição da variação de entropia (ΔS) para o gás ideal. Calcule as expressões de ΔS para cada processo termodinâmico: (i) isotérmico, ...

Claro! Vou te ajudar com as expressões de ΔS para cada processo termodinâmico do gás ideal monoatômico: (i) Processo isotérmico: ΔS = nR ln(Vf/Vi), onde n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases ideais, Vf é o volume final e Vi é o volume inicial. (ii) Processo isobárico: ΔS = nCp ln(Tf/Ti), onde n é o número de mols do gás, Cp é o calor específico a pressão constante, Tf é a temperatura final e Ti é a temperatura inicial. (iii) Processo isovolumétrico: ΔS = nCv ln(Tf/Ti), onde n é o número de mols do gás, Cv é o calor específico a volume constante, Tf é a temperatura final e Ti é a temperatura inicial. (iv) Processo adiabático: ΔS = 0, pois não há troca de calor com o ambiente. Lembre-se de que essas expressões são válidas apenas para o gás ideal monoatômico.