Seja a reação química balanceada abaixo. N + 3 H ® 2 NH Para se produzir 68 g de NH, sem reagente em excesso, as quantidades de N e H que devem ser...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular as quantidades de N (nitrogênio) e H (hidrogênio) necessárias para produzir 68 g de NH (amônia), sem reagente em excesso. Na reação química balanceada, temos que 1 mol de N reage com 3 mol de H para formar 2 mol de NH. Primeiro, vamos calcular a quantidade de NH em mols, utilizando a massa molar do NH (17 g/mol): 68 g de NH * (1 mol/17 g) = 4 mol de NH Agora, utilizando a proporção da reação, podemos determinar as quantidades de N e H em mols: Para 4 mol de NH, temos: - 2 mol de NH correspondem a 1 mol de N - 3 mol de H correspondem a 1 mol de N Portanto, para produzir 4 mol de NH, precisamos de: - 2 mol de N - 3 mol de H Agora, vamos converter esses valores em gramas, utilizando as massas molares do N (14 g/mol) e do H (1 g/mol): - Para o N: 2 mol * 14 g/mol = 28 g de N - Para o H: 3 mol * 1 g/mol = 3 g de H Portanto, as quantidades de N e H que devem ser utilizadas são, respectivamente: - mN2 = 28 g - mH2 = 3 g Dessa forma, a alternativa correta é: mN2 = 28 g e mH2 = 3 g.