Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido Bórico (H3BO4) misturando 12,6 g desse ácido em 900mL de água, com extremo cuidado, ...

Para determinar a concentração em g/L da solução, você precisa calcular a quantidade de ácido bórico presente na solução e dividir pelo volume total da solução. A quantidade de ácido bórico é de 12,6 g e o volume total da solução é de 910 mL. Primeiro, vamos converter o volume para litros: 910 mL = 910/1000 = 0,91 L Agora, podemos calcular a concentração em g/L: Concentração = quantidade de soluto (g) / volume da solução (L) Concentração = 12,6 g / 0,91 L Concentração ≈ 13,85 g/L Para determinar a densidade em g/cm³, você precisa dividir a massa da solução pelo volume da solução. A massa da solução é a soma da massa do ácido bórico (12,6 g) com a massa da água. Como a densidade da água é de aproximadamente 1 g/cm³, podemos considerar que 900 mL de água têm uma massa de 900 g. Massa da solução = massa do ácido bórico + massa da água Massa da solução = 12,6 g + 900 g Massa da solução = 912,6 g Agora, podemos calcular a densidade: Densidade = massa da solução (g) / volume da solução (cm³) Densidade = 912,6 g / 910 cm³ Densidade ≈ 1 g/cm³ Para determinar o título em % da solução, você precisa calcular a quantidade de ácido bórico em relação à quantidade total da solução. Quantidade total da solução = quantidade de ácido bórico + quantidade de água Quantidade total da solução = 12,6 g + 900 g Quantidade total da solução = 912,6 g Título = (quantidade de ácido bórico / quantidade total da solução) * 100 Título = (12,6 g / 912,6 g) * 100 Título ≈ 1,38% Portanto, a concentração da solução é de aproximadamente 13,85 g/L, a densidade é de aproximadamente 1 g/cm³ e o título é de aproximadamente 1,38%.