O ácido sulfúrico puro (H2SO4) possui densidade de 1,85 g/cm3. A 10 cm3 desse ácido juntou-se água destilada até que o volume da solução atingisse ...

Para calcular a molaridade da solução, precisamos primeiro determinar a quantidade de matéria do ácido sulfúrico presente na solução. A densidade do ácido sulfúrico puro é de 1,85 g/cm³, o que significa que 1 cm³ de ácido sulfúrico tem uma massa de 1,85 g. Portanto, a massa de 10 cm³ de ácido sulfúrico é de 10 cm³ x 1,85 g/cm³ = 18,5 g. Agora, vamos calcular a quantidade de matéria do ácido sulfúrico usando a fórmula: n = m/M onde n é a quantidade de matéria, m é a massa e M é a massa molar do ácido sulfúrico. A massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4) é calculada somando as massas atômicas de cada elemento: M(H2SO4) = 2 x M(H) + M(S) + 4 x M(O) = 2 x 1 g/mol + 32 g/mol + 4 x 16 g/mol = 98 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de matéria: n = 18,5 g / 98 g/mol n ≈ 0,188 mol Finalmente, para calcular a molaridade, dividimos a quantidade de matéria pelo volume da solução em litros: M = n / V O volume da solução é de 410 cm³, que é igual a 410 cm³ / 1000 cm³/L = 0,41 L. M = 0,188 mol / 0,41 L M ≈ 0,458 M Portanto, a molaridade da solução é aproximadamente 0,458 M.